题目内容
【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24 L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是( )
A.参加反应的硝酸是0.4 mol
B.混合气体中含NO2 1.12 L
C.此反应过程中转移的电子为0.3 mol
D.消耗氧气的体积为1.68 L
【答案】B
【解析】
试题分析:标况下2.24L混合气体的物质的量为:2.24/22.4=0.1mol,50mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为:4mol/L×0.05L=0.2mol,A.铜离子恰好沉淀时,反应后的溶质为硝酸钠,根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.02mol,根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为:0.1mol+0.2mol=0.3mol,故A错误;B. 设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y,则x+y=0.1,根据电子守恒可得:3x+y=0.2,解得:x=0.05mol、y=0.05mol,所以混合气体中二氧化氮的体积为1.12L,故正确;C. 生成氢氧化铜的物质的量为:0.2mol/2=0.1mol,反应消耗的铜的物质的量为0.1mol,0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子,故错误;D. 生成氢氧化铜的物质的量为:0.2mol/2=0.1mol,反应消耗的铜的物质的量为0.1mol,0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子,根据电子守恒,氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等,则消耗氧气的物质的量为:0.2/4=0.05mol, 消耗标况下氧气的体积为:22.4L/mol×0.05mol=1.12L,错误。
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【题目】根据下列金属的熔、沸点:
金属 | Na | Cu | Al | Fe |
熔点/℃ | 97.5 | 1 083 | 660 | 1 535 |
沸点/℃ | 883 | 2 595 | 2 200 | 3 000 |
其中不能形成合金的是( )
A.Cu与Na B.Fe与Cu C.Fe与Al D.Al与Na