题目内容
【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下表所示.若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
X | Y | |
Z | W |
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C.四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最高
D.X的单质能与H2反应,生成一种弱酸性的物质
【答案】C
【解析】试题分析:X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,由于最外层电子数不能超过8,Y原子只能有2个电子层,次外层电子数为2,最外层电子数为6,则Y为O元素,由图中的位置可知,X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素.
A.同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小,一般电子层数越多原子半径越大;
B.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;
C.四种元素的单质中,常温下Z的单质是固体,其余均是气体;
D.氮气与氢气反应生成氨气.
解:X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,由于最外层电子数不能超过8,Y原子只能有2个电子层,次外层电子数为2,最外层电子数为6,则Y为O元素;由图中的位置可知,X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素.
A.同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小,一般电子层数越多原子半径越大,所以原子半径大小顺序为:Z>W>X>Y,故A错误;
B.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,可知最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z,故B错误;
C.四种元素的单质中,常温下Z的单质是固体,其余均是气体,故Z单质硫的熔、沸点最高,故C正确;
D.氮气与氢气反应生成氨气,氨气属于碱性气体,故D错误.
故选:C.
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