题目内容
(8分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。
（1）氮原子的原子结构示意图为________________________________。
（2）氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；
②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。
（4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。
（1）氮原子的原子结构示意图为________________________________。
（2）氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；
②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。
（4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。
（1）
（1分） （2） 
（1分）， 1（1分）， 2（1分）
（3）①大于（1分） ②小于（1分） （4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化（2分）
（1分） （2） （1分）， 1（1分）， 2（1分）（3）①大于（1分） ②小于（1分） （4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化（2分）
试题分析：（1）氮原子的电子排布式为1s22s22p3，所以氮原子的原子结构示意图为
；（2）氮气分子中存在N≡N，电子式为
。三键中1个σ键、2 个π键；（3）①同主族自上而下非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，故N元素的第一电离能高于磷元素的第一电离能；
②键能越大，键长越短，N≡N键的键能远大于P-P键的键能，所以N2分子中氮氮键的键长小于白磷分子中P—P键的键长。
（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化。
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