题目内容

下列物质互为同分异构体的一组是（　　）                              
A．35 Cl和37 ClB．正丁烷和异丁烷C．O2 和 O3D．H2O 和 H2O2
B

试题分析：A、35 Cl和 37 Cl互为同位素，错误；B、正丁烷和异丁烷互为同分异构体，正确；C、O2 和 O3互为同素异形体，错误；D、H2O 和 H2O2分子式不同，不是同分异构体，错误。
练习册系列答案
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(8分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。
（1）氮原子的原子结构示意图为________________________________。
（2）氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；
②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。
（4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。
W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的2/3
Z
第三周期原子半径最小的金属
 
A．气态氢化物的热稳定性：X<W    
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．离子半径：Z＞W
D．Y的氧化物中含有非极性共价键
下图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是(　　)
A．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Y
B．Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素
C．Z的原子序数比R大17
D．氢化物的沸点：X＜Z
碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途。
（1）锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示，填写以下空格。

①Li在元素周期表中的位置：                      。
②6．941的意义： __________________________。
（2）光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。
①完成铯的原子结构示意图：

②下列有关铯的说法正确的是________。
A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈，B．其原子半径比钾原子半径小
C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解，D．其碳酸盐易溶于水
是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是(      )
A．的化学性质与相同B．的原子序数为53
C．的原子核外电子数为78D．的原子核内中子数多于质子数
Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是(     ) 
A．Se 和Se所含电子数不同
B．Se和 Se是两种不同的核素
C．Se和 Se 分别含有44和46个质子
D．Se和 Se都含有34个中子
下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题。

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
C
N
O
 
3
Na
 
Al
Si
 
S
Cl
 
21. 第3周期中金属性最强的元素是               （填元素名称）。
22. C、N和O原子半径由小到大的顺序的是                  。
23. 第3周期中气态氢化物最稳定的是                  （填化学式）。
24. Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是          。
25. 铝是大自然赐予人类的宝物。它的一个用途是发生铝热反应，冶炼某些难熔金属，写出
该反应的一个化学方程式                                                     。
26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO2相遇后的现象是                           。
  W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：X>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C．离子半径：Z>WD．Z的氧化物中含有非极性共价键

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