Question

【题目】常温下，体积都为V0mL、浓度都为0.1mol·L-1的MC1、NaR、MR三种盐溶液，加入蒸馏水稀释至VmL，溶液的pH与1g(V／V0)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线X代表NaR溶液，其中c(OH-)=c(H+)+c(HR)

B. 曲线Y中任何两点，水的电离程度都相同

C. 将等体积等物质的量浓度的MC1和NaR溶液混合后，c(M+)=c(R－)

D. 常温下，HR的电离常数Ka≈1×10-5

Answer 1

【答案】B

【解析】

从图分析，三种盐分别酸性、碱性和中性，所以MOH为弱碱、HR为弱酸，则MC1为强酸弱碱盐，NaR为强碱弱酸盐，MR为弱酸弱碱盐。即X为NaR，Y为MR，Z为MC1。

A. 曲线X代表NaR溶液，为强碱弱酸盐，其中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HR)，故正确；

B. 曲线Y为MR，弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明弱酸根离子和弱碱的阳离子水解程度相同，但促进水电离，向溶液中加水稀释，水解程度增大，即水的电离程度增加，故错误；

C. 将等体积等物质的量浓度的MC1和NaR溶液混合后M+、R-的水解程度相同，则有c(M+)=c(R－)。故正确；

D. 0.1mol·L-1NaR的pH=9，水解平衡常数约为，根据电离平衡常数和水解平衡常数的关系KW=Ka×Kh分析，常温下，HR的电离常数Ka≈1×10-5，故正确。

故选B。