题目内容

【题目】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A.MgCl2晶体、食盐溶液
B.Na2O，干冰
C.熔融的KOH，液态汞
D.醋酸、氨水

【答案】B
【解析】解：A、氯化镁是电解质，但食盐溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氧化钠在熔融状态下能导电，故为电解质；二氧化碳在熔融状态下不导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质，故B正确；
C、熔融的KOH为电解质，但液态汞是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、醋酸是电解质，但氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选B．

练习册系列答案
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【题目】下列物质中只含有离子键的是(　　)
A.H2O
B.MgCl2
C.NH4Cl
D.C2H5OH

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。

（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

①操作（Ⅰ）的方法为_____________________________________，隔绝空气减压干燥。

②检验产生X气体的方法是________________。

③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。

（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：

步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，

步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－

步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+

步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00 mL。

已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。

②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。

③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是_________________________________。

④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。

（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。

A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性

【题目】下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A. C→CO2 B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4

【题目】汽车尾气污染已成为一大公害。汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入汽缸，引擎用电火花引燃。汽油燃烧使气缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞。燃烧时产生的有害气体通过尾气排出，从而污染大气。为简化讨论，假设汽油的成分全部为辛烷，并假设空气中氧气的体积分数为20%，其余为氮气。请回答下列问题：

(1)设辛烷气体与空气的体积比为a，要使辛烷完全燃烧，则a的最大值为_____________。

(2)若辛烷与空气的体积比大于a的最大值时，污染大气的有害气体相对增多的是______________________。

(3)若辛烷与空气的体积比小于a的最大值时，则尾气中所含污染大气的有害气体增多的是_____________，产生此气体的化学方程式是____________________________。

(4)当辛烷与空气的体积比小于a的最大值时，从能量角度来分析，有利也有弊，如其有利的因素是氧气过量，有利于汽油完全燃烧，提高能源利用率。请你举出一个不利的因素：_________________________________________________________________。

【题目】甲-辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是

A. 金属性：甲>乙>丁

B. 辛是金属元素，元素符号为Ge

C. 丙和庚的原子核外电子数相差13

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

【题目】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。

②NO3－的空间构型 (用文字描述)。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为 。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。

③1molCO2中含有的σ键数目为 。

（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。

【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A.泥浆
B.CuSO4溶液
C.酒精溶液
D.Fe（OH）3胶体

【题目】含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

回答下列问题：

Ⅰ．模拟烟气的制备

（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为 。

（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是 。

（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。

II．测定烟气中SO2的体积分数

（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是 、 。（填序号）

①KMnO4溶液；②饱和NaHSO3溶液；③饱和Na2CO3溶液；④饱和NaHCO3溶液

（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是 。

Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）

（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+② 。

（7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经 、洗涤、 、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是 。

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