题目内容
【题目】以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如图(反应条件及部分反应物、生成物已略去)：
已知空气中含氮气的体积分数为78%，若用100 L(已折算成标准状况下)空气制备硝酸，则理论上可制得硝酸的量的计算式正确的是
A.
B. mol
C.
×63 gD.2×100×78% L
【答案】C
【解析】
由N原子守恒可推得：N2～2HNO3，根据关系式计算，注意由于氮气为气体，硝酸为液体，二者体积之比不等于它们的物质的量之比。
氮气的物质的量n(N2)=(100 L×78%)÷22.4 L/mol=
mol，由N原子守恒可知存在：N2～2HNO3，故n(HNO3)=2n(N2)=2× mol，所以理论上可制得硝酸的质量m(HNO3)=
×63 g，由于氮气为气体，硝酸为液体，二者体积之比不等于它们的物质的量之比，故合理选项是C。
【题目】海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl－ | SO42－ | HCO3－ |
含量/mgL－1 | 9360 | 83 | 160 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：____________，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L 。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。
① 开始时阳极的电极反应式为________________。
② 电解一段时间，____极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为_____（填化学式）。
③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：
该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。
上面左图中的小黑点表示_____（填粒子符号），充电时该电极反应式为_______。
（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为_________（空气中氧气的体积分数按20%计）。
