Question

3．根据图回答以下问题：
（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）
（1）甲装置是原电池，乙装置是电解池且Fe极为负极，A极为阳极
（2）A极的电极反应2Cl^--2e^-=Cl₂↑
（3）若甲池中Fe溶解0.3mol，则乙池中产生气体的总体积（标准状况）为6.72L，乙池B极质量会增加19.2g．

Answer 1

分析 铁能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以甲是原电池、乙是电解池，铁作负极、Cu作正极，A是阳极、B是阴极，Fe、Cu、A、B电极上电极反应式分别为：Fe-2e^-=Fe²⁺、2H⁺+2e^-=H₂↑、2Cl^--2e^-=Cl₂↑、Cu²⁺+2e^-=Cu，根据转移电子相等计算生成气体体积．

解答 解：（1）甲中能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以甲是原电池、乙是电解池，铁是易失电子作负极、Cu作正极，则A是阳极、B是阴极，
故答案为：原电；电解；负；阳；
（2）A是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）串联电路中转移电子相等，所以乙中生成气体体积=$\frac{0.3mol×2}{2}$×22.4=6.72L，乙池B极质量会增加0.3×64=19.2g，故答案为：6.72；B；19.2g．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，再结合串联电路中转移电子相等进行计算，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．