题目内容
（８分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。
试回答下列问题：
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____________。
(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。
(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为__________________________。
(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)
试回答下列问题：
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____________。
(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。
(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为__________________________。
(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)
(每空２分，下同，本题共8分)(1)K4[Fe(CN)6]
(2)避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400 ℃
(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
(4)c(Fe3＋)＝
＝1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故Fe3＋没有沉淀完全
(2)避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400 ℃
(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
(4)c(Fe3＋)＝
＝1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故Fe3＋没有沉淀完全试题分析：（1）42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O物质的量＝42.2g÷422g/mol＝0.1mol，其中结晶水的物质的量是0.3mol，质量是0.3mol×18g/mol＝5.4g。根据图像可知，反应进行到150℃时固体减少的质量是42.2g－36.8g＝5.4g，这说明此时减少的质量就是结晶水的质量，因此固体的化学式为K4[Fe(CN)6]。
（2）由于亚铁氰化钾水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体，且亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)，所以在使用时应该注意避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400 ℃。
（3）由于在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的转化，则根据方程式4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O可知，前者减去后者即得到另一个反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。
（4）当溶液pH为3时，则溶液中OH－浓度是10－11mol/L，则此时溶液中c(Fe3＋)＝
＝1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故Fe3＋没有沉淀完全。
练习册系列答案
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