题目内容

下列离子方程式正确的是 （  ）
A．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓ + H2O
B．Na2O2与水发生反应：O22－+ H2O = 2OH－+ H2↑
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
D．Ca(HCO3)2与足量的NaOH溶液反应： Ca2+ + 2HCO3－+ 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
D

试题分析：A的正确离子方程式为CO2 + OH－= HCO3-;B项为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;C项为Al3+ + 4OH－= AlO2-+2H2O。
练习册系列答案
相关题目
微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是
A．SiB．NH4＋C．AlD．SO2
解释下列现象的化学用语正确的是(　　)
A．铁钉在空气中出现红色的铁锈,其负极反应式为:Fe-3e-Fe3+
B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O
C．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2OH-S+H2O
D．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2+H2O2Cr+2H+
下列离子方程式正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH—Cu2O↓＋CH3COO—＋3H2O
D．向小苏打溶液中加入醋酸： CO32－＋2CH3COOH =CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
下列有关离子的各种说法中，正确的是
A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存
C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)
（８分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

试回答下列问题：
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____________。
(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。
(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为__________________________。
(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)
将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应
①Fe3++SCN- Fe(SCN)2+  K1="200"  ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+   K2
红色                               深红色
（1）已知：若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均为0.001 mol/L，测得混合溶液中c(Fe3+)约为8.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]约为1.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]约为5×10-6 mol/L，则反应②的平衡常数K2为          。
（2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是           。仔细观察，滴加NH4SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是           。
（3）向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先变红，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式                          ，继续滴加H2O2，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根中氮元素全部转化为N2，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸白色沉淀生成。写出H2O2与SCN-反应的离子方程式                                    。
（4）为测定某溶液中c(Cl-)，取待测液V1 mL，向其中加入V2 mL浓度为c2 mol/L的AgNO3溶液（过量），再加入少量铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示剂，用NH4SCN标准溶液（浓度为c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液体积为V3 mL。（已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10）。请回答：
①在用NH4SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将         。（填“偏高”，“偏低”或不变）。
②最终测得c(Cl-)=        mol/L。
下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+=Mg2+ + H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag
D．氯气通人水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ Cl0－
下列电离或离子方程式正确的是
A．亚硫酸的电离：H2SO32H++ SO3
B．氯化铵水解的离子方程式为：NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3－＋H2OCO3＋H3O+
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网