Question

【题目】工业上可采用惰性电极处理含Na2SO4的废水，得到其它工业产品。其原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述不正确的是

A. 通电后中间隔室的SO42－离子向正极区迁移，电解后正极区PH减小

B. ab为阳离子交换膜，负极区得到NaOH溶液

C. 负极区反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 每有1molO2生成，会有4molNa+进入负极区

Answer 1

【答案】C

【解析】A.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解池中阴离子会向正电荷较多的阳极区定向移动，因此通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移；在正极区带负电荷的OH-失去电子，发生氧化反应而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(H+)>c(OH-)，所以正极区溶液酸性增强，溶液的pH减小，A正确；B.阳极区氢氧根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(OH-)>c(H+)，钠离子通过阳离子交换膜加入阴极区，产生氢氧化钠，B正确；C.负极区氢离子得到电子，使溶液中c(H+)增大，所以负极区溶液pH升高，C错误；D. 每有1molO2生成时转移4mol电子，根据电荷守恒可知会有4molNa+进入负极区，D正确，答案选C。