(1)氮元素是重要的非金属元素.可形成卤化物.氮化物.叠氮化物及配合物等多种化合物. ①NF3.NBr3.NCl3的沸点由高到低的顺序是 .分子的空间构型是 . ②Fe2+.Cu2+.Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物.氰化物形成配合物.配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为 . ③某元素X与N形成的氮化物中.X+中K.L.M三个电子层均� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

①NF₃，NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是，分子的空间构型是。

②Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。配合物[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄中Co的配位数为，

③某元素X与N形成的氮化物中，X⁺中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N₃^-形成晶体的结构如图所示。X⁺的符号是，晶体中每个N₃^-与其距离最近的X⁺有个。

（2）请阅读下表中的数据

分析表中数据，得出判断离子晶体熔点高低的主要结论是。

（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（+3价）与甲基丙烯酸根的配合物为：

①该化合物中存在的化学键类型有。

②与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是（填元素符号）

③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有___ _。

（1）①NBr₃＞NCl₃＞NF₃ ，三角锥型（每空1分，共2分）

②6（1分）

③Cu⁺（1分）6（1分）

（2）离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔沸点越高。（2分）

（3）①离子键共价键配位键（2分） ② K Cu（2分） ③SP³ SP²（2分）

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氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物．
（1）NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是

NBr₃＞NCl₃＞NF₃

．
（2）NaN₃与KN₃相比，NaN₃的晶格能

＞

KN₃的晶格能（填”＞““=“或”＜“）．
（3）某元素X与N形成的氮化物中，X⁺中K、L、M三个电子层均充满了电子．它与N

Cu⁺

Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF₃，NBr₃、NCl₃这三种分子的空间构型是　　　　　　。

（2）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-。请写出两种与N₃^-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　。

（3）NaN₃与KN₃离子键强弱相比，NaN₃　　　　KN₃（填“>”、“=”或“<” ）。

（4）氮化碳结构如下图，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

①写出氮化碳的化学式____ _ _____；

②指出氮化碳的晶体类型______ _____。

Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点/K	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度/K	873	773	1073	713.2

（1）CH₄和SiH₄比较，沸点高低的原因是____ _______；

（2）NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是_____ ______；

（3）结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。
（1）NF₃，NBr₃、NCl₃这三种分子的空间构型是　　　　　　。
（2）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-。请写出两种与N₃^-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　。
（3）NaN₃与KN₃离子键强弱相比，NaN₃　　　　 KN₃（填“>”、“=”或“<” ）。
（4）氮化碳结构如下图，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

①写出氮化碳的化学式____ _ _____；
②指出氮化碳的晶体类型______ _____。
Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：