Question

氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物．
（1）NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是

NBr₃＞NCl₃＞NF₃

．
（2）NaN₃与KN₃相比，NaN₃的晶格能

＞

KN₃的晶格能（填”＞““=“或”＜“）．
（3）某元素X与N形成的氮化物中，X⁺中K、L、M三个电子层均充满了电子．它与N

- 3

形成晶体的结构如下图所示．X⁺的符号是

Cu⁺

，晶体中每个N

- 3

与其距离最近的X⁺有

6

个．

Answer 1

分析：（1）根据分子组成和结构相似的，相对分子质量越大，沸点越高；
（2）结构相似的离子晶体中，晶格能与离子半径呈反比；
（3）元素X与N形成的氮化物中，X⁺中的所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X是Cu元素，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法确定其配位数．

解答：解：（1）分子组成和结构相似的，相对分子质量越大，沸点越高，由高到低的顺序是NBr₃＞NCl₃＞NF₃，故答案为：NBr₃＞NCl₃＞NF₃；
（2）NaN₃与KN₃的结构类似，钠离子半径小于钾离子半径，所以NaN₃的晶格能＞KN₃的晶格能，故答案为：＞；
（3）元素X与N形成的氮化物中，X⁺中的所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X是Cu元素，则X⁺符号是Cu⁺，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知其配位数是6，故答案为：Cu⁺；6．

点评：本题考查物质结构，涉及沸点的比较、配位数的判断等知识点，这些都是高考热点，要注重基础知识的积累．