Question

Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF₃，NBr₃、NCl₃这三种分子的空间构型是　　　　　　 。

（2）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-。请写出两种与N₃^-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）NaN₃与KN₃离子键强弱相比，NaN₃　　　　 KN₃（填“>”、“=”或“<” ）。

（4）氮化碳结构如下图， 其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

①写出氮化碳的化学式____         _ _____；

②指出氮化碳的晶体类型______         _____。

Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点/K	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度/K	873	773	1073	713.2

（1）CH₄和SiH₄比较，沸点高低的原因是____              _______；

（2）NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是_____          ______ ；

（3）结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

 

Answer 1

【答案】

I （1）三角锥型

（2）或

（3）>

(4) ①     ②原子晶体

II (1)结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此沸点高于

（2）氮的废金属性比磷强，所以氮比磷比氢稳定。（3）HF

【解析】略