Question

【题目】Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

（1）A中发生的化学反应方程式为____________。

（2）C中所盛试剂可能是______；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是_______。

（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

学生丙提出假设②一定不成立，依据是___________；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为_____________(填化学式)。

（4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：

(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式______________；

②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是_______________；

③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2＋的浓度为___。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 氢氧化钠溶液 可将铜丝抽离液面已停止反应 Cu2O为砖红色 CuS 2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Cr3++2Ba2++8H2O 滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液有蓝色变为无色，维持30s不变 0.0011mol/L

【解析】

（1）A中是浓硫酸与铜发生的氧化还原反应，因此发生的化学反应方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。

（2）SO2剩余大气污染物，需要尾气处理。由于SO2是酸性氧化物且具有还原性，则C中所盛试剂可能是NaOH溶液(或酸性高锰酸钾溶液)；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，根据装置的构造可知，还可以采取的操作是可以将铜丝抽离液面以停止反应。

（3）①由于Cu2O为砖红色，所以假设②一定不成立；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：加入稀硫酸后，得到无色溶液，说明不存在氧化铜，因为氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液。同时有少量黑色固体产生，所以黑色物质的组成为CuS，因为硫化铜与稀硫酸不反应。

（4）①＋6价的Cr具有氧化性，能氧化碘离子，生成单质碘，则BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式为2BaCrO4＋6I－＋16H＋＝3I2＋2Ba2＋＋2Cr3＋＋8H2O；

②由于碘遇淀粉显蓝色，如果以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色，维持30s不变；

③滴定前读数是0.01ml，滴定后的读数是27.60ml，因此实际消耗硫代硫酸钠溶液的体积是27.50ml，则根据反应式2BaCrO4＋6I－＋16H＋＝3I2＋2Ba2＋＋2Cr3＋＋8H2O、2S2O32一+I2=S4O62—+2 I－可知，Cr3＋～3S2O32一，所以废水中Ba2＋的浓度为：。