[题目]已知X.Y+.Z-三种粒子的电子数相同.那一定不可能相同的是( )A.质子数B.中子数C.质量数D.无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知X、Y+、Z-三种粒子的电子数相同，那一定不可能相同的是( )

A.质子数B.中子数C.质量数D.无法确定

【答案】A

【解析】

X、Y+、Z-三种粒子的电子数相同，则三种原子的质子数分别为Z、Z+1、Z-1，质子数不同，答案为A。

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（1）基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。

（2）基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。

（4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

（5）Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。

（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。

【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

A. ①②③ B. ①②④ C. ②④ D. ③④

【题目】(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________。

(2)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题:

①该反应的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”)；

②反应物的总键能为______________；

③写出该反应的热化学方程式________________________________。

(3)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

写出联氨的结构式_______________，上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________________。

【题目】化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。

已知：+H2O

	密度	熔点	沸点	溶解性
环己醇		25	161	能溶于水
环己烯			83	难溶于水

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

导管B除了导气外还具有的作用是______。

②试管C置于冰水浴中的目的是______。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填“上”或“下”)，分液后用______(填入编号)洗涤。

A.KMnO4溶液稀H2SO4 C.Na2CO3溶液

②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从______口进入填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石灰，其目的是______。

③收集产品时，控制的温应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____。

A.蒸馏时从开始收集产品

B.环己醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。

A.分别加入酸性高锰酸钾溶液

B.分别加入用金属钠

C.分别测定沸点

【题目】在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1

C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL-1

【题目】可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)( )

A. Qc不变，K变大，O2转化率增大 B. Qc不变，K变大，SO2转化率减小

C. Qc变小，K不变，O2转化率减小 D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大

【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等,下列判断不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C. 原子半径：T>Q>R D. 含T的盐溶液一定能与碱反应

【题目】下列电离方程式中，正确的是(　　)

A.Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH)－B.FeCl2＝Fe2＋＋3Cl－

C.H2SO4＝H2+＋SO42-D.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-

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