题目内容
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。下列说法正确的是
A．C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同
B．B与E形成的分子BE4为非极性分子
C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
B C
解析试题分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B可能是C或S元素，根据原子序数关系可知B应为C元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C是Na元素，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子，且是固体，应为Al元素，E的单质在常温下呈气态，应为Cl元素，A在常温下为气体，且原子半径最小，应为H元素。A．C、D分别与E形成的化合物分别为NaCl、AlCl3，分别为离子晶体、分子晶体，故A错误；B．B与E形成的分子BE4为CCl4，为非极性分子，故B正确；C．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，二者可反应，故C正确；D．化合物AE与CE分别为HCl、NaCl，所含化学键分别为共价键和离子键，故D错误．故选BC．
考点：原子结构与元素周期率的关系
关于卤素（F、Cl、Br、I）的化学性质的叙述，错误的是
| A．随原子序数逐渐增大，单质跟水的反应能力逐渐减弱 |
| B．随原子序数逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱 |
| C．将氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液变蓝 |
| D．随原子序数逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐增强 |
YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是（ ）
| A．属于金属元素 |
| B．质子数与中子数之差为50 |
| C．原子的核外电子数是39 |
| D．8939Y和9039Y是两种不同的核素 |
下列关于d轨道的说法错误的是（ ）
| A．M层才开始出现d轨道 |
| B．d轨道最早出现在第4周期元素 |
| C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道 |
| D．d轨道有10种空间伸展方向 |
短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是
| | | R | | |
| T | Q | | W | K |
A.原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性:Q＜W＜K
B.含元素T的盐溶液一定显酸性
C.最简单气态氢化物沸点和还原性:Q＞R
D.最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性:K＞W
下列说法正确的是
| A．金属元素不可能形成含氧酸根离子 |
| B．元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4 |
| C．金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素 |
| D．形成化合物种类最多的元素在IVA族 |
X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：
| 元素代号 | 相关信息 |
| X | 它的一种核素的原子核内没有中子 |
| Y | 能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素 |
| Z | 基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 |
| W | 与钾元素能组成多种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞” |
| T | 主要化合价有+1和+2价，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈蓝色 |
请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：
(1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：
T元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字)；上表中⑨号位置 的元素基态原子未成对电子数为 ；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字)。
(2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为 ，在这五种元素中电负性最大的是 。
(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且 与Z3-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为 。
(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式： 。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W(1)
YZ- (aq)+X3W+(aq) ΔH="+45.6" KJ/molX3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1) ΔH="-57.3" KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示)： 。
2012年诺贝尔化学奖获得者利用
I研究G蛋白偶联受体，下列说法正确的是
| A．I元素的质量数是131 | B．I元素的中子数是78 |
| C．I原子5p亚层有一个未成对电子 | D．I原子有53个能量不同的电子 |
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素
的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
| A．原子半径的大小顺序：rX> rY> rW> rQ |
| B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |
| C．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质 |
| D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 |