题目内容
【题目】钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3 → Na2O＋N2↑（未配平）。
请回答下列问题：
（1）为何不用钠在空气中氧化生成Na2O？____。
（2）在上述反应中，N2有何作用？____。
（3）制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：
该氧化钠样品中Na2O的质量分数为____。
【答案】因为钠在空气中氧化生成Na2O中含有Na2O2 做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2 80%
【解析】
（1）钠在常温下与O2反应生成Na2O，Na2O不稳定，可被氧化生成Na2O2也可与H2O反应生成NaOH。
（2）制取Na2O的同时，生成的N2隔绝空气可防止Na2O被氧化生成Na2O2。
（3）设样品中Na2O的质量为x，由题意可知：
2Na2O＋O2 =2Na2O2 Δm
2×62 32
x 9.35 g－7.75g＝1.6g
得x＝6.2g
则氧化钠样品中Na2O的质量分数为
×100%＝80%。
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