[题目]下列物质中属于共价化合物的是( )A.NH4ClB.CuSO4C.CO2D.Br2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列物质中属于共价化合物的是（）
A.NH4Cl
B.CuSO4
C.CO2
D.Br2

【答案】C
【解析】解：A．NH4Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，故A错误； B．CuSO4中铜离子与硫酸根离子间存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C．CO2中碳原子与氧原子之间是共价键，属于共价化合物，故C正确；
D．Br2属于单质，不是化合物，故D错误；
故选：C．

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A. 明矾一KA1(SO4)2·12H2O B. 铝热剂一A1 C. 纯碱一Na2CO3 D. 石英—SiO2

【题目】中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是

A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2

B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动

C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-

D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g

【题目】1-溴丁烷可用作稀有元素萃取剂。实验室制取1-溴丁烷的原理如下：

【产品制备】

如图，在125 mL烧瓶中加入10 mL水，然后加入12 mL(0.22 mol)浓硫酸，摇匀冷却至室温，再加入7.5 mL(0. 08 mol)正丁醇，混合后加入10.3 g(0. 10 mol)溴化钠晶体，充分振荡，加入几粒沸石，在石棉网上用小火加热烧瓶并回流半小时。

(1)仪器a的名称为____，用恰当的化学原理解释能发生反应①的原因是____。

(2)烧杯中所用试剂为水，其主要目的是吸收 ___（填化学式）；

(3)制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色，为此，有人提出用浓H3PO4代替浓H2SO4，其理由是____。

【初步提纯】

已知：醇类可与浓硫酸作用生成盐溶于浓硫酸中（盐难溶于有机溶剂）。

步骤①：加热蒸馏出烧瓶中所有的溴丁烷粗品。

步骤②：将粗品用5mL浓硫酸洗涤。

步骤③：将步骤②中有机层依次分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水各10 mL洗涤。

步骤④：将步骤③有机物移入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，得到产品6. 85 g。

(4)步骤①的目的是分离出产品中的无机物，判断溴丁烷是否完全蒸馏出来的方法是：用一支试管收集几滴馏出液，向其中加入少许水并摇动，如果____表明溴丁烷已经被完全蒸馏出来。

(5)步骤②用5mL浓硫酸洗涤的目的是除去___ ；第一次水洗可以除去大部分硫酸，第二次水洗的目的是____。

(6)实验的产率为____(M(C4H9Br) =137 g／mol）；制备过程中，有利于提高产品产率的措施有适当延长回流时间及____（选填字母）。

A．回流时适时搅拌溶液 B．将块状NaBr研细使用

C．将正丁醇分次加入 D．对正丁醇进行干燥处理

【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是( )

A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水

B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KCl

C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D. 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质

【题目】镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下图所示，则以下说法正确的是（）

A. 放电时Ni元素最先失去电子

B. 放电时电子从a电极由导线移向b电极

C. 充电时的阳极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g

【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。

①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制；

②所需的实验仪器有：

①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________。

③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________(填字母)。

A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D．定容时仰视液面

E．未洗涤烧杯和玻璃棒

（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填选项字母)

a. b. c. d.

【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

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【题目】下列物质中能与溴水发生化学反应而使褪色的是

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