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【题目】中国第二化工设计院提出,用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理,其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过),下列相关判断正确的是

A. 电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2

B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动

C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-

D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g

【答案】C

【解析】A. 电极I为阴极,阴极上是HSO3获得电子生成S2O42-,酸性条件下还生成水,电极反应式为:2HSO3+2H+2e=S2O42-+2H2O,故A错误;B. 电解池中质子从电极Ⅱ向电极I作定向移动,故B错误;C. 吸收池中S2O42-NO反应生成N2HSO3,反应离子方程式为:吸收塔中的反应为2NO+ 2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-,故C正确;D、电解池中发生的反应:4HSO3-=2H2O+O2+2S2O42-,结合吸收塔中的反应:2NO+ 2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-,得关系式:2NO~O2~4H,每处理1 mol NO电解池质量减少16 gO2和2gH,共18g,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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【题目】Fe3+与SCN形成的配离子颜色极似血液,常被用于电影特技和魔术表演。回答下列问题:

(1)画出Fe3+的外围电子排布图:___________;SCN的结构式为________,SCN中σ键与π键数目之比为________

(2)基态硫原子中,核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S8,其结构如右图所示,其中S原子的杂化轨道类型为______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________

(3)N与B可形成化合物立方氮化硼,其结构与金刚石相似,是超硬材料,立方氮化硼属于________晶体。已知立方氮化硼晶体内存在配位键,则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为______。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置,图中a处B的原子坐标参数为(0, 0, 0),则距离该B原子最近的N原子坐标参数为_________

(4)单质铁的晶体结构如右图所示,该堆积方式名称为________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3,则铁原子半径的计算式为_________ pm。

(5)磺酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)是两种重要试剂。磺酰氯可看成是硫酸分子中2个羟基被氯原子取代后的衍生物,主要用于有机合成;亚硫酰氯可与水剧烈反应,常用于与一些易水解的无机氯化物(MgCl2·6H2O)作用制取无水金属氯化物(MgCl2)。

已知:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) ……(Ⅰ)

SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) ………………(Ⅱ)

回答下列问题:

(a)SO2Cl2的空间构型为_______________

(b)反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数分别为K1K2,则:SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常数K_______

(c)在50L恒容密闭容器中充入1.0molSO2和1.0molCl2发生反应Ⅱ,测得SO2的转化率随时间变化关系如右图所示。

①反应Ⅱ属于________反应(填“放热”“ 吸热”)。在T1温度下,从反应开始至刚好达到平衡时的平均反应速率v(SO2)=___________。为了提高SO2的平衡转化率,除改变温度外,还可以采取的一条措施是__________

②在T2温度下反应,起始压强为101kPa,则平衡时气体的压强p__________kPa。气体分压(p)=气体总压(p)×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp),T2温度下,该反应的化学平衡常数Kp______________

(d)无水AlCl3在有机合成中应用广泛。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,用化学方程式表示其原因:______________。工业上常用SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热制备无水AlCl3,原因是__________________

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