题目内容
以下说法正确的是
| A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键 |
| B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键 |
| C．非金属元素间只能形成共价键 |
| D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键 |
A
解析试题分析：A、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A正确；B、相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；C、非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化铵中含有离子键，C不正确；D、金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确，答案选A。
考点：考查化学键、化合物的有关判断
练习册系列答案
相关题目
下列物质既含离子键又含共价键的是
| A．CO2 | B．NaOH | C．CaCl2 | D．C6H6 |
下列说法正确的是
| A．键能越大，表示该分子越容易受热分解 |
| B．共价键都具有方向性 |
| C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 |
| D．H—Cl的键能为431.8kJ·mol－1，H—Br的键能为366kJ·mol－1，说明HCl比HBr分子稳定 |
下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是：
| A．CS2 | B．H2S | C．SO2 | D．SO3 |
下列物质中，含有非极性共价键的是
| A．H2 | B．H2O | C．NaCl | D．NaOH |
二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是 （ ）
| A．S2C12晶体中不存在离子键 |
| B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构 |
| C．S2C12在液态下不能导电 |
| D．S2C12与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．以上说法都不正确。 |
