题目内容
下列分子中既有极性键,又有非极性键的是
A.C2H4 | B.H2 | C.Na2O | D.NH3 |
A
解析试题分析:非金属元素的原子间容易形成共价键,如果是同一种非金属元素形成共价键,则是非极性键,如果是不同种非金属元素形成共价键,则是极性键,据此可以判断。A、乙烯分子中既有极性键,又有非极性键,A正确;B、氢气分子中只有非极性键,B不正确;C、氧化钠是离子化合物,只有离子键,C不正确;D、氨气分子中只有极性键,D不正确,答案选A。
考点:考查极性键、非极性键的判断
练习册系列答案
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意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,生成1 mol NN放出942 kJ热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物 |
B.N4分子中存在非极性键 |
C.N4分子中N—N键角为109°28′ |
D.1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 |
下面叙述正确的是 ( )
A.共价化合物中没有离子键 |
B.离子化合物中没有共价键 |
C.正四面体构型的分子,键角均为109°28' |
D.直线型分子中的键角均为180° |
现有如下各说法:( )
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合;
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键;
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物;
④根据电离方程式HCl=H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键;
⑤冰的密度比水的密度小,这与氢键有关;
上述各种说法正确的是
A.①②⑤ | B.①②④⑤ | C.①②③④⑤ | D.①③④⑤ |
下列说法中正确的是
A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 |
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ |
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 |
D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 |
下列各组分子中,都由极性键构成的极性分子的一组是
A.H2O和NH3 | B.CCl4和H2S | C.C2H2和CO2 | D.H2O2和CS2 |
卫生部发出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是
A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用 |
B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:1 |
C.CaO2和水反应时,每产生1 mol O2转移电子4 mol |
D.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2Ca CO3+O2 |
有关化学键和晶体的说法中正确的是
A.离子键的本质是静电作用,因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中 |
B.共价键的本质是共用电子对,因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成 |
C.分子晶体的基本微粒是分子,因此分子晶体中只存在分子间作用力 |
D.原子晶体由于是空间网状结构,因此只能由碳、硅两元素构成 |
在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A.Cl2+H2O=HClO+HCl |
B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ |
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O |