题目内容

下列说法中，不正确的是（设NA表示阿伏伽德罗常数）

A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝

B．向氢氧化镁悬浊液中加入浓的NH4Cl溶液，因发生化学反应而溶解

C．足量的Cu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应可生成NA个SO2分子

D．氢氧化铝溶于强碱溶液，说明铝具有一定的非金属性

练习册系列答案
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下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )

实验方案

实验目的

A

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

B

制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C

除去CO2气体中混有的SO2

D

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

下列离子方程式书写正确的是( )

A. FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

B. 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D. 碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （　　）

A. 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NA

B. 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NA

C. 常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NA

D. 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L

氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。

（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（一条即可） 。

（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0

①该反应平衡常数表达式

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是。若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO2 g。

（5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5，装置如下图所示。Pt甲为的电极反应式是 。

实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；

K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

（1）仪器a的名称： ；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。

（2）装置B吸收的气体是 ，装置D的作用是 。

（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为 。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：

①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

②过滤。

③ 。

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：

Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－

2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O

Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

则该K2FeO4样品的纯度为 。

下列图示与对应的叙述正确的是

A．图甲为在水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线，恒温稀释可实现a→b的转化

B．图乙为H2O2在有、无催化剂下的分解反应曲线b表示有催化剂时的反应

C．图丙可表示用0.0110mol/L盐酸滴定0.0110mol/L氨水时的滴定曲线

D．图丁为NaCl中混有少量KNO3，除去KNO3可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

写出己烷的同分异构体的结构简式。_______________

在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1 的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是

A. 在 A、B 间任意一点：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）

B. 在 B 点：c（Na+） = c（CN-）﹥c（ OH-） = c（H+），且 a=7.5

C. 在 C 点：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）

D. 在 D 点：c（HCN） + c（CN-）﹥2c（Na+）

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