题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ）
A. 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NA
B. 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NA
C. 常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NA
D. 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L
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水褪色的物质未必是乙烯软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题：
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________。
（3）步骤③中MnO2的其作用是__________________，另外一种物质X可以是__________。
A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2
（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式__________。
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为__________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
