题目内容

19．下列各组气体在常温、常压下能共存且能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．SO2、O2、H2SB．H2、O2、F2C．O2、C12、HBrD．H2S、CO2、H2

分析 气体之间不发生化学反应就能共存；浓硫酸是酸能和碱性气体发生反应，浓硫酸有强氧化性能与强还原性的气体反应，所以浓硫酸能干燥酸性气体或中性气体．

解答 解：A．SO2和H2S能发生反应，且H2S能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．HI和F2之间能发生反应，故B错误；
C．三种气体之间不发生反应，且这三种气体和浓硫酸不反应，所以能共存且能用浓硫酸干燥，故C错误；
D．H2S能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了气体的共存与干燥，难度不大，注意浓硫酸不能干燥碱性气体和强还原性的气体．

练习册系列答案
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9．工业生产硝酸的第一步反应为4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），△H＜0，保持一定温度不变，在体积为1L的恒容密闭容器中发生上述可逆反应，下表记录的是不同时间容器内各物质的物质的量
物质的量（mol）
时间（min）		n（NH3）n（O2）n（H2O）　
02.002.250
第2min1.802.000.30
第4min1.601.750.60
第6min1.001.001.50
第8min1.001.001.50
0～2min内的反应速率v（NH3）=0.1mol/（L．min），该温度下，上述可逆反应的平衡常数K=11.4．
10．某液体化合物X2Y4常用做火箭燃料，16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧：X2Y4　（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$X2（g）+2Y2O（l）．冷却后测得生成物体积为11.2L（标准状况下，下同），密度为1.25g•L-1，则：
（1）反应前O2的体积为11.2L；X2Y4做火箭燃料的理由（只答一点）是反应生成的产物无污染．
（2）X2的摩尔质量为28g/mol；Y元素的名称是氢．
（3）X2Y4中X元素的化合价为-2；若反应生成0.1molX2，则转移0.4mol电子．
7．过氧化镁MgO2易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品过氧化镁的含量．
（1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂（或催化H2O2的分解），MgO2的电子式为．
②分液漏斗上端连接的橡皮管的作用有两个：
一：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；
二：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响．
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取mg样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到ng固体．
①已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c （Mg2+）≤10-5mol•L-1]，溶液的pH至少应调至11．方案I中过氧化镁的质量分数为$\frac{7（m-n）}{2m}$（用含m、n的表达式表示）．
方案II：称取0.56g样品置于碘量瓶中，加入KI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol•L-11Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液．
（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
②方案II中加入0.1mol•L-1KI溶液的体积至少为200mL，滴定前需加入少量淀粉溶液作指示剂，样品中过氧化镁的质量分数为0.005V（用含V的表达式表示）．
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L CO2含有2NA个氧原子
B．1 mol•L-1 NaOH溶液中含有NA个Na+
C．标准状况下，22.4L CCl4中含有NA个CCl4分子
D．常温常压下，28g氮气所占的体积为22.4 L
4．实验室常用硫酸来制取气体，试填出硫酸在这些反应中表现出的性质：
（1）用浓硫酸和NaCl反应制取HCl难挥发性；
（2）用稀硫酸和Zn反应制取H2酸性，酸的氧化性；
（3）用Cu与浓硫酸加热反应制取二氧化硫酸性、强氧化性．
11．（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1．
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g） 的△H═+483.6kJ•mol-1
（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-62.882kJ•mol-1．
8．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
9．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．OC段离子反应方程式为H++OH-═H2O
B．溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.012 mol
C．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

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