Question

【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式____________________________________________。

（2）写出草酸（H2C2O4）使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式__________________________ 。

（3）写出向Na2S2O3 中加入稀硫酸反应的离子方程式______________________________ 。

（4）已知：Se + 2H2SO4(浓) =2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O =Se + 2SO42-+ 4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

（5）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。_________________________。

（6）实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。

Answer 1

【答案】Se + 2HNO3(浓) = H2SeO3 + NO↑ + NO2↑ （或Se + 2HNO3(浓) = H2O + SeO2 + NO↑ + NO2↑） 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2++10CO2↑ + 8H2O S2O32- + 2H+= SO2 ↑+S↓ +H2O H2SO4(浓)﹥SeO2﹥SO2 0.925

【解析】

（1）硒和浓硝酸反应，硒被氧化成+4价的氧化物，硝酸还原为一氧化氮和二氧化氮，生成一氧化氮和二氧化氮的比例为1:1，即二者计量数比为1:1，根据得失电子守恒分析硒的系数为1，所以方程式为：Se+2HNO3(浓)=NO2↑+H2SeO3+NO↑，故答案为：Se + 2HNO3(浓) = H2SeO3 + NO↑ + NO2↑ （或Se + 2HNO3(浓) = H2O + SeO2 + NO↑ + NO2↑）；

（2）草酸（H2C2O4）能被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，所发生的离子反应方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O；

（3）向Na2S2O3 中加入稀硫酸会出现淡黄色浑浊，其离子方程式为：S2O32- + 2H+= SO2 ↑+S↓ +H2O；

（4）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以根据反应Se+2H2SO4（浓）=SeO2+2SO2↑+2H2O得出氧化性H2SO4（浓）>SeO2；在反应SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H++2SO42-中，SeO2为氧化剂，SO2为还原剂，则氧化性SeO2>SO2；氧化性由强到弱的顺序为H2SO4(浓)>SeO2>SO2，故答案为：H2SO4(浓)﹥SeO2﹥SO2；

（5）根据化合价分析，二氧化硒中硒的化合价为+4，降低到0，碘的化合价从-1升高到0，所以二氧化硒和碘化钾的比例为1：4，转移4个电子，在根据原子守恒配平其他物质的系数，得方程式，碘转移4个电子给硒，所以电子转移表示为，故答案为：；

（4）根据反应方程式可知，SeO2~2I2~4Na2S2O3，消耗硫代硫酸钠的物质的量为0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式分析样品中二氧化硒的物质的量为0.005mol/4=0.00125mol，其质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，样品中二氧化硒的质量分数=0.13875g/0.1500g= 0.925；故答案为：0.925。