Question

A、B、C、D、E是元素周期表中前20号元素，已知：B元素原子K和L层电子数与其它电子层电子数之和相等；A是形成化合物种类最多的元素；C、D、E同周期，它们最高价氧化物对应水化物两两混合均能反应生成盐和水；E的正负化合价代数和为最大．
（1）B原子结构示意图：

 

；E离子的电子式

 

；
（2）B与E的离子半径：r_B

 

r_E（填“＞”，“＜”，“=”）；
（3）写出D单质与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：

 

（4）C与D最高价氧化物的熔沸点

 

高于

 

（填“C”或“D”）
（5）B能与A形成B₂A₃离子化合物，它遇水能发生强烈反应，写出B₂A₃与水反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是元素周期表中前20号元素，由B元素原子K和L层电子数与其它电子层电子数之和相等，K、L电子数之和为2+8=10，所以B的质子数为20，即B为Ca；A是形成化合物种类最多的元素，所以A为C；C、D、E同周期，它们最高价氧化物对应水化物两两混合均能反应生成盐和水，C、D、E分别为Na、Al、Cl（或S），又E的正负化合价代数和为最大，则E的最高价为+7，所以E只能为Cl，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：A、B、C、D、E是元素周期表中前20号元素，由B元素原子K和L层电子数与其它电子层电子数之和相等，K、L电子数之和为2+8=10，所以B的质子数为20，即B为Ca；A是形成化合物种类最多的元素，所以A为C；C、D、E同周期，它们最高价氧化物对应水化物两两混合均能反应生成盐和水，C、D、E分别为Na、Al、Cl（或S），又E的正负化合价代数和为最大，则E的最高价为+7，所以E只能为Cl，
（1）B为Ca，原子序数为20，则原子结构示意图为，E为Cl，质子数为17，离子的电子式为，
故答案为：；；         
（2）B与E的离子具有相同的电子排布，Ca的原子序数大，则离子半径小，所以r_B＜r_E，故答案为：＜；
（3）D为Al，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）因铝离子的半径小于钠离子的半径，则氧化铝中晶格能大，所以氧化铝的熔点高于氧化钠的熔点，所以D高于C，故答案为：D；C；
（5）由B能与A形成B₂A₃离子化合物，它遇水能发生强烈反应，则该反应为Ca₂C₃+4H₂O═2Ca（OH）₂+CH₃-C=CH↑，故答案为：Ca₂C₃+4H₂O═2Ca（OH）₂+CH₃-C=CH↑．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意B的推断是解答的难点和易错点，并注意信息的综合应用来解答，题目难度不大．