A-I分别表示中学化学中常见的一种物质.它们之间的相互关系如图所示(部分反应物.生成物没有列出).且A.B.C.D.E.F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白:(1)A.B.C.D.E.F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．(2)反应②阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2↑.反应③的离子方程式为2Al+2OH-+2H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
（2）反应②阳极的电极反应式为2O^2--4e^-=O₂↑，反应③的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）实验室配制C溶液时通常要加入少量的铁屑和稀盐酸；将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈红褐色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液；
（4）反应①中每生成3mol A，转移电子的物质的量为8mol．

分析电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，I也能与氢氧化钠反应生成J，则G是Al₂O₃，I是Al，J是NaAlO₂，H是O₂，Al和B能在高温下反应生成A，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe₃O₄，C为FeCl₂，D为FeCl₃，E为Fe（OH）₂，F为Fe（OH）₃，据此答题．

解答解：G电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，I也能与氢氧化钠反应生成J，则G是Al₂O₃，I是Al，J是NaAlO₂，H是O₂，Al和B能在高温下反应生成A，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe₃O₄，C为FeCl₂，D为FeCl₃，E为Fe（OH）₂，F为Fe（OH）₃，
（1）推断可知，A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素为铁元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）电解氧化铝的阳极的电极反应式为2O^2--4e^-=O₂↑，反应③的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：2O^2--4e^-=O₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）实验室配制FeCl₂溶液时，为防止亚铁离子被空气中的氧气氧化和亚铁离子的水解，通常要加入少量的铁屑和稀盐酸，将少量FeCl₃的浓溶液滴入沸水中得到的氢氧化铁胶体，液体呈红褐色，再逐滴滴加盐酸时，先发生胶体的聚沉，后氢氧化铁沉淀溶解，所以产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液，
故答案为：铁屑和稀盐酸；红褐；先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液；
（4）根据电子得失守恒及铝热反应的方程式可知，反应①中每摩尔Fe₃O₄生成3mol Fe，转移电子的物质的量为8mol，故答案为：8mol．

点评本题考查无机物的推断，注意推断的关键点：①在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明为Al₂O₃，②铝和B高温下发生反应，说明为铝热反应，再结合物质的其它性质分析解答，题目难度较大．

练习册系列答案

相关题目

1．化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
	B．	人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
	C．	氢氧化铝可用于制作治疗胃酸过多的药物
	D．	“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1的硫酸溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	pH=12的溶液K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-
	C．	与铝反应产生大量氢气的溶液：K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-
	D．	酚酞呈红色的溶液：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

19．对于结构

满足的有机物，下列描述中正确的是（　　）

	A．	分子中有2种含氧官能团		B．	能发生取代、加成、消去、氧化反应
	C．	1mol该有机物最多消耗3mol NaOH		D．	苯环上的一溴代物最多有3种

6．运用化学反应原理分析解答以下问题．
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L^-1弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	电离平衡常数（25℃）
HClO	K=2.98×10^-8
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11
H₂SO₃	K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7

①当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
②下列离子方程式和有关说法错误的是ad
a．少量的CO₂通入次氯酸钠溶液中：2ClO^-+H₂O+CO₂=2HClO+CO₃^2-
b．少量的SO₂通入碳酸钠溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+SO₃^2-
c．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na₂CO₃）＜c（NaClO）＜c（Na₂SO₃）
d．相同温度时，等物质的量三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V（H₂CO₃）＞V（H₂SO₃）＞V（HClO）
③亚硒酸（H₂SeO₃）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO₂会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄，该反应的氧化产物是H₂SO₄．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
①在废水中存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是ac
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO₄^2-的消耗速率等于Cr₂O₇^2-的消耗速率
c．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
d．平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大
②Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-最终生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH?（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，当c（Cr³⁺）降至10^-3 mol•L^-1，溶液的pH调至4时，没有（填“有”或“没有”）沉淀产生．
（3）已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a₁、a₂、a₃，则该温度下反应 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的化学平衡常数K=a₁²•a₂•a₃L⁴•mol^-4（用含a₁、a₂、a₃的代数式表示）．
向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH₂，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的$\frac{2}{3}$，则CO的转化率50%．

16．

如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体．干燥管内装有一定量Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积的$\frac{9}{10}$，干燥管中物质的质量增加了2.24g．随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动．下列说法中正确的是（　　）

	A．	活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO₂气体为2.24 L （标准状况）
	B．	NO₂转化为N₂O₄的转化率为20%
	C．	容器甲中NO已反应完
	D．	活塞移至C处后，继续通入a mol CO₂，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

3．

（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是Mg．
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s⁰，该金属的元素符号为Mn．
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ•mol^-1	I_1[	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

根据表数据，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态（或Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态）．
（4）①氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为sp³、sp²．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是分子晶体．
（5）乙醇和二甲醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

	分子式	结构简式	熔点	沸点	水溶性
乙醇	C₂H₆O	C₂H₅OH	-114.3℃	78.4°C	互溶
二甲醚	C₂H₆O	CH₃OCH₃	-138.5℃	-24.9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能．
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体（[Cu（NH₃）₄]SO₄）析出，请画出呈深蓝色溶液的离子的结构简式

（标出配位键）；
深蓝色晶体中不存在的微粒间作用力有AD
A．范德华力 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键．

20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	碳化钙（CaC₂）的电子式：Ca²⁺[：C：：C：]^2-
	B．	${\;}_{8}^{18}$O^2-离子的结构示意图：
	C．	2-甲基-2-丙醇的结构简式：
	D．	Na₂S水解的离子方程式：S^2-+2H₂O?2H₂S+2OH^-

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	地球上CH₄、CO₂等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候
	B．	大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”为不同类别的分散系
	C．	太阳光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用
	D．	PbO₂具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池正极材料

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