题目内容
【题目】下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）
A．KBr B．NaOH C．HBr D．N2
【答案】B
【解析】
【题目】判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。
（1）2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)________。
（2）H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)________。
（3）(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)_______________________________________。
（4）Cu(s)＋Cl2(g) CuCl2(s)________。
【题目】下列所述变化规律正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al还原性依次增强
B. HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C. S2-、Cl－、K+、Ca2+离子半径依次增大
D. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
【题目】关于合金说法正确的是（ ）
A. 合金为化合物 B. 合金是混合物具有金属特性
C. 合金都耐腐蚀 D. 合金的硬度一定比成分金属的低
【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是（ ）
A.K2CO3和CaSO4都属于盐
B.H2SO4和HNO3都属于酸
C.KOH和Fe(OH)3都属于碱
D.Na2O和Na2O·SiO2都属于氧化物
【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
（1）右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=________。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)=2v正(O2) D．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA⑦标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA⑧在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA⑨物质的量浓度为0.5molL﹣1 MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA⑩将100mL 0.1molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA ．A.①②④⑧B.③⑥⑨⑩C.④⑤⑥⑧D.④⑤⑧⑨
【题目】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④
【题目】由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）聚合物F的结构简式_________________。A→B的反应条件为____________。
（2）D的结构简式_________________。B转化为C的化学反应方程式是___________。
（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是______________________________。
（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为______________。
