Question

【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

C．v逆(NO)=2v正(O2) D．容器内密度保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度

C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

Answer 1

【答案】（1）b（1分） 1.5×103 mol·L1·s1（2分） （2）BC（2分） （3）C（2分）

【解析】（1）该反应达到平衡时，n(NO)=0.007 mol，此时n(NO2)=0.013 mol，其浓度变化量为0.006 5 mol·L1，所以表示NO2的变化曲线是b。

（2）中A表示的是同一方向的速率，在任何时候都成立，而D中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。

（3）中分离出NO2会使逆反应速率降低，升高温度平衡向逆反应方向移动，选择高效催化剂，只能加快反应速率，平衡并不移动，所以A、B、D错误。