Question

【题目】某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

固体淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液溶液褪色

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为____________________________________________。

(2)试剂1的化学式是_______________________________；

加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)_______________________________。

(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)____________________。

Answer 1

【答案】 Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O KSCN Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

【解析】试题分析：本题考查Fe与水蒸气的反应、Fe3O4与酸的反应、Fe3+的检验和Fe2+的还原性。Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。

（1）Fe与水蒸气反应后的固体为Fe3O4，Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和H2O，反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。

（2）淡黄色溶液中含FeCl3、FeCl2，加入试剂1，溶液变成淡红色，检验Fe3+用KSCN溶液，则试剂1的化学式为KSCN，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。

（3）加入新制氯水将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与SCN-生成的Fe（SCN）3的浓度增大，溶液的红色加深，加入新制氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。