Question

【题目】氯气是非常重要的化工产品，我国年产量在t左右。氯气的实验室制备有多种不同方法。完成下列填空：

（1）漂粉精固体和盐酸混合即可反应产生氯气，相关的化学反应方程式为：_____________________________________________________。发生装置选择下图中A而不是B的理由是：______________________________

（2）实验室用此法制取纯净的氯气，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置，目的是___________；为了将氯气干燥，可选用的干燥剂是___________。实验室用向上排空气法收集了一试管氯气，设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否收集满_________________________________________________。

（3）实验室用2.00mol/L盐酸和足量的漂粉精，若产生2.24L（标准状况）氯气，反应转移电子的物质的量是____________________，发生反应的盐酸________mL。

（4）为了比较氯、溴、碘单质的氧化性，将一定量氯气缓缓通入溴化钠溶液中时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色；通入碘化钾溶液并加入少量苯振荡并静置后，可发现的现象______________________。

Answer 1

【答案】 Ca(ClO)2 + 4HCl → CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O A装置便于控制反应的进程、可防止氯气等从漏斗口逸出，氯气逸出既污染空气又影响气体收集 除去氯气中的HCl 浓硫酸 将试管倒立在足量的氢氧化钠溶液中，观察试管中有无残留气体 0.1mol 100 黄 溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；下层几乎无色

【解析】试题分析：（1）漂粉精中的Ca(ClO)2与盐酸发生归中反应生成氯气、氯化钙、水；A装置氯气不能从漏斗口逸出，B装置氯气能从漏斗口逸出；（2）饱和食盐水能吸收氯化氢并能减小氯气的溶解度；氯气是酸性气体，可以用浓硫酸干燥；氯气能完全溶于氢氧化钠溶液；（3）根据电子转移的方向和数目可知生成2mol氯气转移2mol电子、消耗4mol氯化氢；（4）氯气能把溴化钠中的溴置换出来；氯气能把碘化钾中的碘置换出来。

解析：（1）漂粉精中的Ca(ClO)2与盐酸发生归中反应生成氯气、氯化钙、水，反应方程式是Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O；A装置氯气不能从漏斗口逸出，B装置氯气能从漏斗口逸出，氯气逸出既污染空气又影响气体收集，所以发生装置选择A而不选B；（2）饱和食盐水能吸收氯化氢并能减小氯气的溶解度，将混合气体通过盛有饱和食盐水的目的是除去氯气中的HCl；氯气是酸性气体，可以用浓硫酸干燥；氯气能完全溶于氢氧化钠溶液，将试管倒立在足量的氢氧化钠溶液中，观察试管中有无残留气体，若没有气体残留说明氯气已满；（3）根据可知生成2mol氯气转移2mol电子、消耗4mol氯化氢，若产生2.24L（标准状况）氯气（0.1molCl2），反应转移电子的物质的量是0.1mol，发生反应的盐酸是0.2mol，体积是 ；（4）氯气能把溴化钠中的溴置换出来，反应方程式是 ，所以可以看到无色溶液逐渐变为黄色；氯气能把碘化钾中的碘置换出来，反应方程式是，加入少量苯振荡并静置后，可发现的现象是溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；下层几乎无色。