题目内容
【题目】某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定．试回答： 
（1）这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为的倍数（填数字）．
（2）这类物质中相对分子质量最小的物质A的分子式为C7H6O3 ． 已知A溶液能与NaHCO3反应放出气体，且能与溴水反应．
①A可能的结构有种．
②现取2.32g苯酚与A的混合物与50.0mL 1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后，加水至100mL．取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH，消耗20.0mL时至滴定终点．求该混合物中苯酚的质量分数（结果保留三位有效数字）
【答案】
（1）44
（2）3；40.5%
【解析】解：（1.）根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则化学式中的氢原子个数相同，所消耗的氧气始终一定，说明该有机物与苯酚相比分子组成相差n个CO2 这样多的碳就不消耗氧气了，所以该有机物的化学式为 C6H6OnCO2 ， 所以两者相对分子质量之差为44（CO2）的倍数，所以答案是：44；
（2.）①相对分子质量最小的物质A，A溶液能与NaHCO3反应放出气体，故A分子中含有﹣COOH，故A分子中含一个羟基和一个羧基，A可能为 
、 
、 
，所以答案是：3；②1molA消耗2molNaOH，由酚羟基、羧基、盐酸与氢氧化钠的反应可知n（C6H5OH）+2×n（A）+n（HCl）=n（NaOH），故n（C6H5OH）+2×n（A）=n（NaOH）﹣n（HCl）=0.05L×1.000mol/L﹣0.02 L×0.100mol/L× 
=0.03mol，再根据二者的质量之和有94 g/mol×n（C6H5OH）+138g/mol×n（A）=2.32 g，联立方程解得n（C6H5OH）=0.01mol，故m（C6H5OH）=0.01mol×94g/mol=0.94g，故苯酚的质量分数w（C6H5OH）= 
×100%=40.5%，所以答案是：40.5%．
