题目内容
【题目】根据硅和二氧化硅的性质，回答下列问题：
（1）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为___。
（2）由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)
SiCl4
SiCl4(纯)
Si(纯)，请写出上述过程中有关反应的化学方程式：___，___。
【答案】SiO2＋2OH-=SiO32-＋H2O Si＋2Cl2
SiCl4 SiCl4＋2H2Si＋4HCl
【解析】
（1）MgO与强碱不反应，二氧化硅与强碱反应，根据二者性质的差别分析；
（2）粗硅与Cl2反应为生成四氯化硅，四氯化硅被氢气还原生成纯硅；
(1) 因为SiO2能够和NaOH溶液反应生成可溶性的硅酸钠，MgO不能和NaOH溶液反应且难溶于水，所以可以加入NaOH溶液,然后过滤除去SiO2，反应的离子方程式为SiO2＋2OH-=SiO32-＋H2O；
故答案为：SiO2＋2OH-=SiO32-＋H2O；
(2)粗硅与Cl2反应为Si＋2Cl2SiCl4，SiCl4与氢气反应为SiCl4＋2H2Si＋4HCl；
故答案为：Si＋2Cl2SiCl4；SiCl4＋2H2Si＋4HCl。
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【题目】在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物质的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；
(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；
(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1
c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1
(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。
a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
b．各组分的物质的量浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的密度不变
e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂
