25℃时.下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01 mol/L NaHSO4 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液 C．pH = 4盐酸溶液 D．pH =11氨水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A．0.01 mol/L NaHSO₄	B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液
C．pH = 4盐酸溶液	D．pH =11氨水

A

试题分析：A．0.01 mol/L NaHSO₄中提供氢离子物质的量浓度为0.01mol/L，抑制了水的电离，B中0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中碳酸根发生了水解，促进了水电离，C．pH = 4盐酸溶液提供氢离子物质的量浓度为0.0001mol/L，抑制了水的电离，D．pH =11氨水也抑制了水的电离，氢氧根离子浓度为0.001mol/L，根据氢离子或氢氧根离子浓度越大，会使水的电离程度最小，故选A。

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已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c(CH₃COO^－)约为10^-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

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A．①＜②＜③＜④	B．①＜③＜④＜②
C．②＜④＜③＜①	D．④＜③＜②＜①

25℃时。有c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。

A．pH=5.5的溶液中c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．W点所表示的溶液中c(Na⁺) + c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．pH=3.5的溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺)－c(OH^－)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L

D．向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c(H⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COOH)

下列说法正确的是

A．0.1 mol/L溶液中的(NH₄)₂SO₄_，溶液中的c(NH₄^＋)＜c(SO₄²^－)

B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH^－)之比是2：1

C．向0.1 mol/LNaNO₃溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na^＋)＜c(NO₃^－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O₂(g) =2CO₂(g)

H=" -566" kJ/mol，CH₄(== CO₂(g) + 2H₂O(l)

H=" -890" kJ/mol，由1molCO和3molCH₄组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

常温时，将pH＝3的H₂SO₄溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶的
pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（）

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