题目内容
【题目】测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉徙用稀硫酸处理得H2C2O4溶液．
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2 ， 还原产物为Mn2+ ．
③终点时用去20mL 1.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液．
（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 ．
（2）判断滴定终点的方法是 ．
（3）③步骤中取酸性KMnO4溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L．
【答案】
（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色
（3）偏大
（4）2.5×10﹣3
【解析】解：（1）用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，高锰酸钾具有强氧化性能氧化草酸发生氧化还原反应生成二氧化碳，锰离子和水，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
所以答案是：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）判断滴定终点的方法是：当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，
所以答案是：当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；（3）③步骤中取酸性KMnO4溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，消耗高锰酸钾溶液体积增大，计算测得的血钙质量分数偏大，
所以答案是：偏大；（4）定量关系可知，
5CaC2O4～5H2C2O4～ | 2KMnO4 |
5 | 2 |
n | 0.020L×1.0×10﹣4 mol/L |
n=5.0×10﹣6mol，
血液中含钙离子的浓度= 
=2.5×10﹣3，
所以答案是：2.5×10﹣3；
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【题目】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用铬，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀pH | 1.4 | 7 | 9.1 | 3.4 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)氧化过程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：________________；其中Cr3+被氧化为Cr2O72-,该反应的离子方程式为：____________，氧化Cr3+的目的是__________。
(2)选择以下合适选项填空：加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是_____。
A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
(3)还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_________________。
