Question

【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量如图。下列判断正确的是

A.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

B.2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动

C.反应过程中A和B的转化率之比为3：1

D.该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.91

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由于该反应是在体积恒定的密闭容器内减小的反应，反应前后气体的质量改变，所以若混合气体的密度不再改变时，则该反应一定达到平衡状态，A错误；

B.由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以2min后，加压会使正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，B错误；

C.根据方程式中A、B反应关系及加入的二者的物质的量关系可知，在反应过程中A和B的转化率之比为1：1，C错误；

D.反应达到平衡时产生D的物质的量是0.8mol，则消耗A 1.2mol，消耗B 0.4mol，则平衡时各种物质的浓度是c(A)=(3-1.2)mol÷2L=0.9 mol/L,c(B)=(1-0.4) mol÷2L=0.3mol/L,c(C)=0.4mol÷2L=0.2mol/L,则该反应的化学平衡常数是：K=，D正确。

答案选D。