Question

（16分）碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。
（1）常温下，碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^－7，K_a2=5.6×10^－11；次氯酸在水中的电离常数K_a =4.7×10^－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式                                     ；

（2）上图为常用笔记本电脑所用的甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH₃OH＋3O₂2CO₂＋4H₂O。该装置放电时     （填“a”或“b”）为电池的负极，其电极反应式为                                     ；
（3）CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置。

已知：C + H₂OCO+H₂   CO + H₂O CO₂ + H₂   C + CO₂2CO
试回答下列问题:
①装置B中最适宜的试剂是               ，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是                                                                   ；
②根据该实验中的                             现象，可证明CO具有还原性；
③若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置    与     之间(填字母标号)连接下图中的          装置(选填序号)。

Answer 1

（16分）
（1）ClO^－+ CO₂ + H₂O ="== " HClO + HCO₃^－（2分）
（2）a （2分）CH₃OH + H₂O → CO₂↑ +6H⁺ + 6e^－（2分）
（3）①饱和NaHCO₃溶液（2分） 防止水蒸气与炭反应生成的氢气对实验现象产生干扰（2分）
②E装置中黑色CuO变成红色（2分）
③D、E（2分）④（2分）

略