题目内容

15．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断EF段化学反应速率最快，EF段收集的氢气最多．这段反应速率最快的原因是该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快．
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC
A．蒸馏水       B．氯化钠固体       C．氯化钠溶液      D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）降低温度．

分析 （1）反应速率=$\frac{△V}{△t}$，所以曲线的斜率越大，其反应速率越快；生成氢气体积等于该曲线纵坐标之差；溶液浓度、温度都增大反应速率；
（2）减小反应物浓度能减缓反应速率；
（3）还可以采用降低温度的方法减缓反应速率．

解答 解：（1）反应速率=$\frac{△V}{△t}$，所以曲线的斜率越大，其反应速率越快，所以反应速率最快的是EF段；生成氢气体积等于该曲线纵坐标之差，所以生成氢气体积最大的是EF段；溶液浓度、温度都增大反应速率，因为该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快，
故答案为：EF；EF；该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快；
（2）减小反应物浓度能减缓反应速率，
A．加入蒸馏水，降低酸浓度，所以反应速率减缓，故正确；      
 B．加入氯化钠固体，酸浓度不变，所以反应速率不变，故错误；       
C．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，酸浓度降低，所以减缓反应速率，故正确；      
D．加入浓盐酸，酸浓度增大，反应速率加快，故错误；
故选AC；
（3）还可以采用降低温度的方法减缓反应速率，故答案为：降低温度．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，温度、浓度、催化剂、反应物接触面积等都影响反应速率，难点是（1）题图象分析，知道曲线斜率的含义．

练习册系列答案
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5．判断下列反应在常温常压下能自发进行的是（1）（3）（填序号）．
（1）2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03kJ•mol-1△S=+494.4J•mol-1•K-1
（2）CO（g）═C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+110.5kJ•mol-1△S=-89.36J•mol-1•K-1
（3）4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ•mol-1△S=-280.1J•mol-1•K-1
（4）CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ•mol-1△S=+169.6J•mol-1•K-1．
6．用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入（　　）
A．Cu（OH） 2B．CuC．CuSO4D．CuO
3．（1）分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的有机物有4种；
（2）与NaOH水溶液共热，生成的有机物的结构简式为；
（3）某有机物的分子式为C6H12，若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为；若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的结构简式为；
（4）有机物C6H5C≡CCH2CBr3分子中，在同一条直线上的原子最多有6个；
（5）在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：．
10．等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体最多的是（　　）
A．Ca（HCO3）2B．NaHCO3C．Na2CO3D．CaCO3
20．针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（　　）
A．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂B．与金属钠反应时，①键断裂
C．与浓硫酸共热至170℃时，②⑤键断裂D．在银催化下与O2反应时，①③键断裂
7．把有机物的混合物在一定条件下反应：
①1，3一丁二烯与溴水的加成产物，
②乙二醇与乙酸酯化得酯，
③甘氨酸与丙氨酸生成二肽，
④苯酚和浓溴水．反应所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（　　）
A．④③②①B．①②③④C．③①②④D．③②①④
4．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（　　）
A．豆浆B．牛奶C．食盐溶液D．烟、云、雾
5．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的晶体内每个B离子周围有8个C离子与之紧密相邻．其晶体的主要物理性质有：熔融时能导电、较高的熔点、硬度较大等．（写出两条即可）．
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D元素在周期表中的位置为第四周期 VIII族．
（4）E元素基态原子的M层只有一个能级且全充满，其单质在一定条件下能与干冰反应，试写出该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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