题目内容
【题目】下列电离方程式不正确的是（ ）
A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO﹣+H+
B．Na2SO4溶于水：Na2SO4=2Na++SO42﹣
C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3=HCO3﹣+Na+
D．次氯酸溶于水：HClO
H++ClO﹣
【答案】A
【解析】
试题分析：A、醋酸为弱酸，溶于水部分电离，应为：CH3COOH
CH3COO﹣+H+，错误；B、Na2SO4为强电解质，溶于水全部电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，正确；C、碳酸氢钠为强电解质，溶于水全部电离，电离方程式为：NaHCO3=HCO3﹣+Na+，正确；D、次氯酸为弱电解质，溶于水部分电离，电离方程式为：HClOH++ClO﹣，正确。
【题目】用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。
实验 编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L 草酸溶液/mL | 0.01mol/L KMnO4溶的 体积/mL | 蒸馏水 体积/mL | 待测数据（反应混合液褪色 时间/s） |
① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30[ | t1 |
② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
③ | 常温 | 2 | 40 | a | b | t3 |
表中a、b的值分别为：a= 、b=
（2）该反应的离子方程式 。
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是 。
（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用） |
（5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O42H2O，其摩尔质量126 g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液V mL．请回答下列问题：
① 该测定方法中 （填“需要”或“不需要”）加入指示剂；
② 计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）= mol/L．（请写出最后化简结果）