题目内容
【题目】用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。
实验 编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L 草酸溶液/mL | 0.01mol/L KMnO4溶的 体积/mL | 蒸馏水 体积/mL | 待测数据（反应混合液褪色 时间/s） |
① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30[ | t1 |
② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
③ | 常温 | 2 | 40 | a | b | t3 |
表中a、b的值分别为：a= 、b=
（2）该反应的离子方程式 。
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是 。
（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用） |
（5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O42H2O，其摩尔质量126 g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液V mL．请回答下列问题：
① 该测定方法中 （填“需要”或“不需要”）加入指示剂；
② 计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）= mol/L．（请写出最后化简结果）
【答案】（1）a=50、b=10.
（2）5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．（无↑得1分，没配平不得分）
（3）溶液的pH对该反应的速率有影响。（或在一定条件下，c（H+）越大，反应速率越快）
（4）控制其他反应条件与实验①相同，往反应混合液中加入少量MnSO4固体（晶体），与①进行对比实验。（不写固体得1分，写成溶液或其它不得分）
（5）①不需要 ② 
或
【解析】
试题分析：（1）实验要求控制高锰酸钾溶液初始浓度相同，则高锰酸钾溶液的体积为50mL，则水的体积为10mL。
（2）草酸与高锰酸钾溶液反应生成锰离子、二氧化碳和水，再根据化合价升降、电荷守恒、质量守恒可得该反应的离子方程式为5 H2C2O4+2 MnO4﹣+6 H+=10 CO2↑+2 Mn2++8 H2O。
（3）实验①和②只有pH不同，其它条件都相同，且t1＜t2，说明溶液的pH对该反应的速率有影响。
（4）控制其它条件与实验①相同，往反应混合液中加入少量MnSO4固体进行对比实验，若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则硫酸锰对该反应起催化作用。
（5）①高锰酸钾本身有颜色，草酸反应完毕，加入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变为红色，红色30s内不褪，说明达到终点，故不需另加指示剂。②根据关系式：5H2C2O4——2MnO4—求解。根据题意知W/1260:[c（KMnO4）×V×10-3]=5:2，解得c（KMnO4）= mol/L。
