题目内容
【题目】实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题
填写所示仪器名称A B 。
（2）实验步骤：连接仪器、___________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”，1分），改进方法是： 。试管F中发生反应的离子方程式是 。
【答案】（1）A：分液漏斗；B：圆底烧瓶；（2）检查装置的气密性（3）①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+ SO2↑+2H2O ；除去SO2气体②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 ③否；亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸 SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+2CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑。
【解析】试题分析（1）根据装置图可知仪器名称A分液漏斗，B是圆底烧瓶；
（2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2气体中SO2杂质气体。
②元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。
③二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与碳酸氢钠得到了碳酸，碳酸分解得到二氧化碳，只能证明亚硫酸酸性比碳酸强，而要证明碳和硫的非金属性，必须用最高价含氧酸硫酸与碳酸氢钠反应，由于亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能依据试管D中的实验现象，来证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性。试管D中发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3-＝SO32-+ H2O+2CO2↑或SO2+ HCO3-＝HSO3-+CO2↑。
