Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃?H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、0.1mol/L Na₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C、25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-）
• D、0.1mol/L Na₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=3c（Na⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．溶液中氢离子和氢氧根离子浓度很小，正确关系应该为：c（H⁺）=c（OH^-）＜c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
B．根据硫化钠溶液中质子守恒进行判断；
C．甲酸为弱酸，其浓度大于0.01mol/L，两溶液混合后甲酸过量，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（HCOO^-）＞c（Na⁺）；
D.0.1mol/L Na₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合，根据混合液中物料守恒进行判断；

解答： 解：A.25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃?H₂O混合溶液中一定满足：c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），由于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度较小，则溶液中离子浓度大小关系为：c（H⁺）=c（OH^-）＜c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A错误；
B．Na₂S溶液溶液中，水电离的氢原子与氢氧根离子浓度相等，根据质子守恒可得，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；
C.25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合，甲酸过量，溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（HCOO^-）＞c（Na⁺），所以c（HCOO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-），故C正确；
D.0.1mol/L Na₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合后，根据物料守恒可得：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=2c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较的方法，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法及溶液的酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、质子守恒、物料守恒、盐的水解等比较溶液中离子浓度大小．