题目内容

要将含有杂质的工业乙醇提纯，通常采用的方法是
A．蒸馏B．重结晶C．过滤D．萃取
A

试题分析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，蒸馏是依据混合物中各个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。乙醇与水互溶，但沸点（78℃）低于水的，且相差较大，所以要要将含有杂质的工业乙醇提纯，通常采用的方法是蒸馏，答案选A。
练习册系列答案
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选择下列物质分离和检验方法，将其选项填在横线上。
A．萃取；B．升华；C．结晶；D．分液；E．蒸馏；F．层析；G．过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物          。
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾          。
（3）分离水和汽油的混合物          。
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体         。
有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们。
 
      操 作 步 骤
现 象 及 结 论
方法一
 
 
方法二
 
 
 
仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是
选项
A
B
C
D
实验目的
除去KCl中少量MnO2
用10mol?L-1盐酸配制100mL　0.1mol?L-1盐酸
用NaCl溶液制备氯化钠晶体
除去C2H4中少量SO2
实验仪器
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯


 
向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+
现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A + B
无明显现象
②
B + D
有无色无味气体放出
③
C + B
有白色沉淀生成
④
A + D
有白色沉淀生成
 
根据上述实验完成下列各小题：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）
A              B            C               D                   
（2）写出B与D反应的离子方程式                                   
写出B与C反应的离子方程式                                   
过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开
始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供
氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再
用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

回答下列问题：
整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有     个，请写出其中任意一个的离子方程式：                                ；
（2）反应②生成CaO2·8H2O的化学反应方程式为                                   ；
反应时用冰水冷却的主要原因是                                        ；
（3）将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如图曲线所示，则350℃以后所得固体物质的化学式为                                  。
实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）

①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小火加热，使其充分反应。
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO4）：______________________。
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为__________。
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
（4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。
（5）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）
a．苯           b．H2O          c．Na2SO3溶液            d．CCl4
所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有
                             ；
（2）装置A中盛有的试剂是       ，作用是                          。
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是                     
（4）证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是             （填操作方法）。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32- 和SO42－，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO32－；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO32－，也不存在ClO－。
（5）学习小组判断同时存在SO32－和ClO－是不可能的理由是                。
38.现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a．3 mol/L H2SO4
b．0.01 mol/L KMnO4
c．1 mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化钾溶液
e．酚酞试液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B
两试管中。
步骤二：向A试管中滴加少量___________ (填序号)，若溶液_________________（填现象），则假设
1成立。
步骤三：向B试管中滴加少量___________（填序号），若溶液_________________（填现象），则假设2
成立。

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