过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)呈白色.微溶于水.加热至350℃左右开始分解放出氧气.过氧化钙可用于改善地表水质.处理含重金属粒子废水.应急供氧等.实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3.FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙.然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙.其主要流程如下:回答下列问题:整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有个.请写题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

过氧化钙晶体（CaO₂·8H₂O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开
始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供
氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO₃、FeCO₃等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再
用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

回答下列问题：
整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有     个，请写出其中任意一个的离子方程式：                                ；
（2）反应②生成CaO₂·8H₂O的化学反应方程式为                                   ；
反应时用冰水冷却的主要原因是                                        ；
（3）将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如图曲线所示，则350℃以后所得固体物质的化学式为                                  。

（1）3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+3CO₂↑+5H₂O
（2）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂·8H₂O+2NH₄Cl
防止H₂O₂分解，提高其利用率或降低CaO₂·8H₂O溶解度，提高产率
（3）CaO

试题分析：（1）只有反应①中的FeCO₃与硝酸反应是氧化还原反应，反应为
3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+3CO₂↑+5H₂O
（2）该反应的反应物为CaCl₂、H₂O₂、NH₃，故方程式为CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂·8H₂O+2NH₄Cl
因为H₂O₂受热易分解，故采用冰水冷却的方式防止其分解，提高利用率，同时温度低能较低溶解度，提高产率。
（3）在加热过程中固体中钙元素的量不变，固体由2.16g加热到350℃变为0.56g，
n(Ca)="2.16÷216=0.01mol" m(CaO) =0.01×56=0.56g 故该固体为CaO
（这样的解法是一种猜测，该题可以先计算失去全部结晶水时质量，再由此计算质量差得出化学式）

练习册系列答案

已知：溶液A只含Cu²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题。

金属离子		Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
pH	氢氧化物开始沉淀	1.9	7.0	4.7
pH	氢氧化物安全沉淀	3.2	9.0	6.7

（1）E、H的化学式依次为        、        。
（2）图中“试剂1”若为H₂O₂，它在流程中的具体作用为                        。
（3）加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为                        。
（4）由溶液C获得CuCl₂·3H₂O，需要经过蒸发浓缩、           、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤CuCl₂·3H₂O晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、              。

实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。

（甲）（乙）
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表

	乙酸	1－丁醇	乙酸丁酯
熔点(℃)	16．6	－89．5	－73．5
沸点(℃)	117．9	117	126．3
密度(g/cm³)	1．05	0．81	0．88
水溶性	互溶	可溶 (9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______________________________________________________________。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）________________________________________________________________。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法：
① ；②
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。

A B C D
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_______________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。

要将含有杂质的工业乙醇提纯，通常采用的方法是

某同学对下列四个实验都设计了两种方案。其中，两个方案理论上均可行、且第二方案比第一方案更方便合理的是（）

	实验目的	第一方案	第二方案
A	除去氯化钙固体中少量氯化铵	与熟石灰混合加热	直接加热
B	清洗热水瓶中的水垢	用食醋洗涤	用洗洁精洗涤
C	检验亚硫酸钠是否被氧化	滴入Ba(OH)₂溶液	滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液
D	区分黄铜（铜锌合金）和黄金	测量密度	加盐酸，看气泡

某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到固体物质的成分。

（1）试剂X的化学式       。A中制取Cl₂的离子方程式                   。
（2）试剂Y的名称为             。
（3）通入一定量潮湿的Cl₂反应后，经检测，D中只有Cl₂O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO₃等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO₃和                     ；
假设2：存在三种成分：NaHCO₃和                     。
②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2：向A试管中滴加BaCl₂溶液
步骤3：

（4）已知，Cl₂O与水反应生成次氯酸，则D中Cl₂O进入E反应的化学方程式为：
。

某科研小组以难溶性钾长石（K₂O?Al₂O₃?6SiO₂)为原料，提取A1₂O₃、 K₂CO₃等物质，工艺流程如下：

（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO₃作用下转化为CaSiO₃，写出SiO₂转化为CaSiO₃的化学方程式_____________________。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和 KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式____________________________。
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下反应：AlO₂^－+2H₂O

Al(OH)₃+OH^－。
“浸取”时，应保持溶液呈______性（填“酸”或“碱”）。“浸取”时不断搅拌的目的是______________。
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示）。
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。

下列实验能达到预期目的的是

A．用溴水鉴别苯和溴苯

B．用BaCl₂溶液鉴别SO₄^2—和CO₃^2—

C．用浓HNO₃和Cu反应制取NO

D．将混有HCl的Cl₂通入饱和NaHCO₃溶液中除去HCl

见下表。欲用一种试剂甲来检验其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是（在实验过程中不允许加热．过滤．萃取……等操作）

	试剂甲	离子X	离子Y
A	HCl．Ba(OH)₂	CO₃^2－	HCO₃^-
B	NH₃．H₂O	Al³⁺	Mg²⁺
C	AgNO₃	I^－	Cl^－
D	NH₄SCN，氯水	Fe²⁺	Fe³⁺

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