氯气与二氧化硫都有漂白作用.若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液中.能观察到的现象是( )①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是( )

①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

【解析】等物质的量的Cl2与SO2恰好发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Cl－，不具有漂白性：SO42-与Ba2＋反应生成沉淀：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓。

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将过量的CO2通入下列溶液中，最终不出现白色沉淀的是( )

A．CaCl2溶液 B．NaAlO2溶液

C．饱和Na2CO3溶液 D．水玻璃

四种物质X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变关系：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y不可能是( )

A．C、CO B．AlCl3、Al(OH)3

C．Fe、Fe(NO3)2 D．S、SO3

有关钠的叙述正确的是( )

A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜

C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质

D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样

实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是( )

A．由题目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的强

B．制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂

C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体

D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol

请回答氯碱工业中的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝ (要求写出计算表达式和结果)；

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是 (填序号)；

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是、 (填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应，正极：；负极：；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处) 、。

如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )

A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

C．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑

D．该装置是将电能转化为化学能

合成氨工业上采用循环操作的原因主要是( )

A．加快反应速率

B．能提高NH3的平衡浓度

C．降低NH3的沸点

D．提高N2和H2的利用率

有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。

(1)写出四种元素的元素符号：

A ；B ；C ；D 。

(2)写出C、D两种元素基态原子的轨道表示式：

C ；

D 。

(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：

。

(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质，氢化物。

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