题目内容

实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2,也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2,下列有关说法中不正确的是( )

A.由题目信息知:KMnO4的氧化性比MnO2的强

B.制备氯气的整个实验过程中,只需要使用氧化剂与还原剂

C.用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体

D.用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应,得到Cl2的物质的量小于1 mol

 

B

【解析】比较反应的条件即可说明KMnO4的氧化性强于MnO2;因氯气有毒,需要用碱溶液吸收尾气;当整个集气瓶充满黄绿色时表明已收集满了;浓盐酸变稀后不与MnO2反应,生成氯气的物质的量小于1 mol

 

练习册系列答案
相关题目

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下:

a.四氯化硅遇水极易水解;

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

c.有关物质的物理常数见下表:

物质

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸点/

57.7

12.8

315

熔点/

70.0

107.2

升华温

/

180

300

162

 

请回答下列问题:

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________

(2)装置E中的h瓶需要冷却的理由是_______________________________

(3)装置Eh瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的元素是________(填写元素符号)

(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2MnO4-8H=5Fe3Mn24H2O

滴定前是否要滴加指示剂?________(”),请说明理由__________________________________

某同学称取5.000 g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000 × 102 mol·L1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是_______

 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网