题目内容

17．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（　　）
A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．酒精灯

分析 溶解需要烧杯、玻璃棒；过滤需要铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发需要铁架台、酒精灯、玻璃棒，以此来解答．

解答 解：提纯混有泥沙的食盐，主要操作有溶解、过滤、蒸发，均使用的仪器为玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌（防止局部温度过高），
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握粗盐提纯的实验方法及仪器为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．下列化合物中不含离子键的是（　　）
A．（NH4）2SB．Al2（SO4）3C．CsOHD．HNO3
8．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位，实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．
反应放出$\frac{3}{4}$气体所需时间约为2.5 min．
（4）计算H2O2的初始物质的量浓度0.11 mol•L-1mol/L．（请保留两位有效数字）
5．下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
EF
ACDGR
BH
（1）已知A是短周期中金属性最强的元素，则A、C、G、F四种元素按离子半径由大到小的顺序排列为r（Cl-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Mg2+）；（用“微粒符号”填空）
（2）这九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4、碱性最强的是KOH；（用“化学式”填空）
（3）F、G、H三种元素对应氢化物中沸点最高的是HF，原因是HF分子间既有范德华力也存在氢键而氯化氢、溴化氢的分子间只有范德华力没有氢键，氢键是一种比范德华力要稍强的作用；
（4）实验室检验B元素需要用到的特殊用品为蓝色钴玻璃；
（5）请用电子式表示化合物CF2的形成过程．
12．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）
A．X、R两种元素的气态氢化物的稳定性：R＞X
B．简单离子的半径：Y＞Z＞M
C．N的单质能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
D．Z与X两种元素形成的化合物都是碱性氧化物
2．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．医用酒精B．生理盐水C．碘酒D．冰水混合物
9．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（　　）
①较高沸点    
②能溶于水    
③水溶液能导电
④熔点很低   
⑤熔融状态不导电．
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤
6．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可以替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的致冷剂．二氟甲烷的核磁共振氢谱的吸收峰个数为（　　）
A．4个B．3 个C．2个D．1个
7．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．16g的CH4中含有4NA个C-H键
B．1mol•L-1 NaCl溶液中含有NA个Na+
C．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网