下列变化中.加入氧化剂可实现的是( )A．I-→I2B．Fe3+→Fe2+C．FeO→FeD．HCl→AgCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下列变化中，加入氧化剂可实现的是（　　）

A．

I^-→I₂

B．

Fe³⁺→Fe²⁺

C．

FeO→Fe

D．

HCl→AgCl

分析根据给出的变化中元素的化合价若升高，则一般需要加入氧化剂才能实现转化，以此解答该题．

解答解：A．I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；
B．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；
C．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；
D．盐酸与硝酸银反应生成，为复分解反应，故D错误．
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意还原剂中某元素的化合价在反应中升高，则需要加入氧化剂实现氧化还原反应．

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14．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol）：下列说法不正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol CO、2mol H₂	1mol CH₃OH	2mol CH₃OH
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
平衡时压强（Pa）	P₁	P₂	P₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

15．某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还一定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，不能确定的阴离子是Cl^-，若要用实验证明该离子存在，其化学方法是取少量X溶液放在试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
②生成沉淀I：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.06mol，且不能确定含有的离子只有一种．当X溶液中不能确定离子是Fe³⁺，沉淀C物质的量＞0.08mol（或Cl^-，＜0.08mol）．

12．下列有关操作正确的是（　　）
①FeBr₃作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
②将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
③用Cu和Ag作为两极，H₂SO₄溶液作为电解质溶液，可以构成原电池
④为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn
⑤使用AgNO₃溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀．

19．已知常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出甲醇燃烧的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．

9．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）

	A．	焚烧秸秆，还肥于田		B．	净化废水，循环利用
	C．	低碳出行，植树造林		D．	开发风能，利用地热

16．（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8□=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（2）为测定NiSO₄•xH₂O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，列式计算x的值等于6．
（3）某无色废水中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：

请回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为100mL容量瓶
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
③根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-．
④分析图象，在原溶液中c（NH₄⁺）与c（Al³⁺）的比值为1：1试确定NO₃^-是否存在？不确定（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO₃^-）=．（若不存在，此问不必作答）．

氧化铁可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子（H₂O、H⁺、Cl^-）能使氧化铁溶解．设计如下实验：
【提出假设】
假设I：盐酸中的H₂O使氧化铁溶解
假设Ⅱ：盐酸中的H⁺使氧化铁溶解
假设Ⅲ：盐酸中的Cl^-使氧化铁溶解
【实验探究】
（1）实验①氧化铁不溶解，可以验证假设I不成立．
（2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液为NaCl，滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入HCl，发现氧化铁溶解．
（3）氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（4）将实验探究（2）得到的溶液经系列操作后可得到饱和氯化铁溶液，将其逐滴滴加到一定量的沸水中，继续加热到溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应鉴别．
取少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl₃溶液，先出现红褐色浑浊的原因：胶体聚沉，又得到黄色的FeCl₃溶液的化学方程式为：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．

14．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如表：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）酸雨或光化学烟雾；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若使所得溶液pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）已知一定量的E单质能在B₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB₂（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．某同学假设正极产物是Fe²⁺，请你设计实验证明该假设滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe²⁺．