题目内容
某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．根据各小题的要求，填写下列空白．
（1）装置B的作用是
（2）装置A中发生反应的化学方程式为
（3）装置E的作用是
（1）装置B的作用是
除去Cl2中混有的HCl
除去Cl2中混有的HCl
，装置C的作用是除去Cl2中混有的水蒸气
除去Cl2中混有的水蒸气
．（2）装置A中发生反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）?MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）?MnCl2+Cl2↑+2H2O
；装置D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2?CuCl2
Cu+Cl2?CuCl2
．（3）装置E的作用是
吸收多余的Cl2，防止污染空气
吸收多余的Cl2，防止污染空气
．分析：（1）根据实验室制取氯气的除杂方法思考．（2）根据实验室制取氯气娥反应原理和化学性质分析．（3）根据氯气的化学性质和尾气的处理方法解答．
解答：解：（1）制取氯气时需要加热，会使浓盐酸挥发出来，因此要用装置B除去HCl，可以使用饱和食盐水，即除去HCl又降低氯气在水中的溶解度；当氯气经过除杂装置B时，会使氯气中混入水蒸气，要用装置C中的浓硫酸吸收水蒸气．
（2）实验室制取氯气，要用浓盐酸和二氧化锰反应，发生的是氧化还原反应，即化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）?MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置D中是纯净、干燥的氯气与铜反应生成氯化铜，即化学方程式为：Cu+Cl2?CuCl2．
（3）在氯气与铜反应后，会有一部分氯气没有参与反应，直接排放带空气中会造成环境污染，因此要用氢氧化钠溶液（生成氯化钠和次氯酸钠）吸收氯气来防止污染空气．
故答案为：
（1）除去Cl2中混有的HCl，除去Cl2中混有的水蒸气．
（2）MnO2+4HCl（浓）?MnCl2+Cl2↑+2H2O； Cu+Cl2?CuCl2．
（3）吸收多余的Cl2，防止污染空气．
（2）实验室制取氯气，要用浓盐酸和二氧化锰反应，发生的是氧化还原反应，即化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）?MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置D中是纯净、干燥的氯气与铜反应生成氯化铜，即化学方程式为：Cu+Cl2?CuCl2．
（3）在氯气与铜反应后，会有一部分氯气没有参与反应，直接排放带空气中会造成环境污染，因此要用氢氧化钠溶液（生成氯化钠和次氯酸钠）吸收氯气来防止污染空气．
故答案为：
（1）除去Cl2中混有的HCl，除去Cl2中混有的水蒸气．
（2）MnO2+4HCl（浓）?MnCl2+Cl2↑+2H2O； Cu+Cl2?CuCl2．
（3）吸收多余的Cl2，防止污染空气．
点评：本题考查的是基本实验中的基本知识，要求学习气体制取时要搞明白所有相关问题，才能夯实基础，有利于后续学习．
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